So šibke privlačne sile med molekulami, ki jih povzroča neenakomerna razporeditev in gibanje elektronov v atomih molekul. privlačna sila je približno 20-krat šibkejša kot pri ionski vezi. Ta sila povezuje molekulske mreže: npr. jod in trdni ogljikov dioksid.

Ločimo tri vrste Van der Waalsovih vezi:

• orijentacijske, nastopajo med polarnimi molekulami. Ko se le-te dovolj približajo, se medsebojno usmerijo (orientirajo) in privlačijo z nasprotno nabitimi deli. Vezi so temmočnejše, čim bolj polarne so molekule.
• indukcijske, lahko nastopajo med polarnimi in nepolarnimi molekulami. Polarna molekula namreč s svojimi naboji povzroči premik elektronov v nepolarni molekuli (jo polarizira) in s tem omogoči privlak.
• disperzijske, so edima vrsta vezi, ki lahko nastane med nepolarnimi molekulami. Tudi za nepolarno molekulo je namreč verjetno, da bo v zelo kratkem časovnem intervalu imela večino lektronov na eni strani, saj se elektroni gibljejo. V kratkem časovnem intervalu je nepolarna molekula dipol. Takrat lahko polarizira sosednje molekule in omogoči vez med nijmi.

                     nazaj                         naprej